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EA02
METODO SO3R

DISPOSICION DE LOS ELECTRONES EN LOS ATOMOS

A principios del siglo XX se llevaron acabo importantes descubrimientos especialmente del nucleo atómico. Empezó a estudiarse el misterio de la disposición de los electrones y la radiacion que emitian los elementos excitados. Es muy importante el concepto de los atomos que aportó Bohr, según el cual los electrones describían orbitas elípticasy circulares alrededor del núcleo.

LOS ESPECTROS ATOMICOS

Espectros de emición

Cuando un elemento absorbe energía suficiente de una llama, emite energía radiante. Esta radiación pertenece a un intervalo de luz visible. Al pasar esta radiacion a través del prisma de un espectrógrafo, tiene lugar su disperción de ondas y se forma  el espectro de emisión: continuo o discontinuo. este último la imagen consiste en rayas brillantes sobre un fondo oscuro.

Todo elemento puede calentarse hasta que se vuelva incandescente emitiendo una luz de un color muy propio y cracterístico, por ejemplo, el litio, sodio, potasio, calcio y estroncio.

El análisis del color puede efectuarse mediante un espectroscopio de un prisma; consiste en pasar la llama a través del ocular, girar el prisma para determinar los colores componentes del espectro, consistente de rayas brillantes sobre fondos oscuros.

Estos espectros han desempeñado un papel importante en invertigaciones científicas, ya que el espectro de un elemento es tan caracteristico del mismo como huella digital. 

El astrónomo Pierre Janssen descubrió algunas líneas no identificadas en el espectro de la corona solar, por lo que J. N. Lockyer, sugirió que las líneas pudieran pertenecer a un elemento del sol no hallado en la tierra. Finalmente el elemento fue denominado helium, que paso a llamarse helio y hallado en la tierra asociado a otros minerales.

Los espectros y las energías de los electrones

Los electrones se encuentran ocupando posiciones de energía baja, a estas se le denominan estados normales. Al someter los átomos a temperaturas elevadas absorben energía y se trasladan a a lugares de mayor energía o estados excitados. Al retornarlos a los niveles de menor energía se libera luz. Esto quiere decir que la diferencia de energías es la misma para una transición determinada, lo cual ayuda a explicar el hecho de que las energías emitidas poseen las mismas longitudes de ondas.

Espectros de absorción

Los sólidos al someterse a altas temperaturas, emiten radiación de todas las longitudes de ondas visibles. esta radiacion da un espectro de emisión continua porque no se produce la ausencia de color al hacer pasar la luz a través de un prisma.

Al atravesar una radiación continua a una sustancia, quedan absorbidas las longitudes de onda de radiación (espectros de absorción).

El estudio de éstos ha conducido al alto desarrollo de métodos para identificar sustancias. La estructura del espectro de absorción  de una sustancia permite determinar con certeza los compuestos, sustancias o elementos que la constituyen.