estrategias de aprendizaje

EA01

METODO DE LECTURA EPL TRIPLE R                                                                                                          PAG. 38-43

LA MATRIZ DE LA VIDA: INTERACCIONES EN UN MEDIO ACUOSO

MISION DEL AGUA EN LOS PROCESOS BIOLOGICOS

Los procesos químicos y físicos requeren que las moléculas puedan desplazarse, encontarse e intercambiar continuamente en procesos metabólicos y de síntesis. un entorno líquido permite la movilidad molecular, por lo tanto el agua es lo mas factible.

ESTRUCTURAS Y PROPIEDADS DL AGUA

Se trata de una sustancia muy particular, ya que sus moléculas tienden a formar enlaces de hidrógeno. En el agua, los grupos -OH son potentes donadores de estos enlaces. De este modo, cada molécula es donadora y receptora de los enlaces de hidrógeno.

Otra propiedad es su elevado calor de evaporación y punto de ebullición; el agua permanece en estado líquido por debajo de esto, en el caso contrario al disminuir el calor se congela, por lo tanto los enlaces de hidrógeno pasan a ser mas estables y mejor definidos creando una red.

El agua en estado líquido tiene mayor densidad que en estado sólido, por tal motivo, el hielo se queda flotando en la superficie del agua. También tiene una elevada viscosidad y una tensión superficial; es dielectricamente elevada y con una polarización inducida.

EL AGUA COMO DISOLVENTE 

El agua funciona como disolvente unaversal gracias a su tendencia a formar en laces de hidrógeno y su caracter dipolar. Las sustancias con esas propiedades que se disuelven facilmente en agua se llaman hidrófilas.

Las moléculas hidrófilas en una solucion acuosa

Las que son capaces de formar enlaces de H se unen con las del agua, lo que disuelve facilmente a los compuestos hidroxilo, aminas, esteres, cetonas, compuestos orgánicos y iónicos (que debido a su dipolaridad, se hidratan al rededor de la molécula y disminuye las fuerzas de atracción).

Las moléculas hidrófobas en una solucion acuosa

se le denominan hidrófobas a las moléculas de sustancias no polares y no iónicas que no forman enlaces de hidrógeno, lo cual muestran una limitada solubilidad. Al disolverse no forman capas de hidratación, en lugar de esto, forman estructuras clatrato debido a la disminución de entropía.

Las moléculas anfipaticas en una solucion acuosa

Estas muestran propiedades hidrófilas e hidrófobas, como los ácidos grasos y detergentes.